Forma de la molecula del agua

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En su conocido poema «The Rime of the Ancient Mariner», Samuel Coleridge escribió «agua, agua por todas partes, ni una gota para beber».  Coleridge hablaba de estar en el océano, pero no tener agua porque había matado a un albatros (aparentemente trayendo mala suerte a todos en el barco). Aproximadamente el 75% de la superficie de la Tierra es agua. El principal componente del cuerpo humano (más del 60 %) es el agua. Esta sencilla molécula desempeña importantes funciones en todo tipo de procesos.

El agua es una molécula simple formada por un átomo de oxígeno unido a dos átomos de hidrógeno diferentes. Debido a la mayor electronegatividad del átomo de oxígeno, los enlaces son covalentes polares (enlaces polares). El átomo de oxígeno atrae los electrones compartidos de los enlaces covalentes en mayor medida que los átomos de hidrógeno. Como resultado, el átomo de oxígeno adquiere una carga parcial negativa \(\left( \delta – \right)\N, mientras que los átomos de hidrógeno adquieren cada uno una carga parcial positiva \(\left( \delta + \right)\N.) La molécula adopta una estructura doblada debido a los dos pares de electrones solitarios del átomo de oxígeno. El ángulo de enlace \(\ce{H-O-H}\) es de aproximadamente \(105^\text{o}\), ligeramente menor que el ideal \(109,5^text{o}\) de un orbital atómico \(sp^3\) hibridado.

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La geometría molecular se rige por el átomo o átomos centrales en los enlaces. La geometría alrededor de cada átomo central puede variar en un compuesto grande, pero la combinación de las geometrías describe la geometría molecular global. Una teoría que ayuda a describir la forma molecular es la Teoría de la Hibridación Orbital Atómica, que ayuda a explicar por qué algunos átomos hacen más enlaces de los esperados en base a su configuración de electrones de la capa de valencia.

Las fórmulas moleculares se determinan utilizando átomos e iones. Aprende sobre las diferentes fórmulas moleculares y entiende que los iones también pueden determinar las fórmulas. Comprender los coeficientes y los compuestos iónicos, y utilizar los compuestos iónicos para explicar las fórmulas moleculares.

La hibridación es el proceso de mezclar dos o más orbitales atómicos para crear nuevos orbitales de enlace covalente en las moléculas. Sin embargo, los orbitales híbridos y los orbitales atómicos puros tienen formas moleculares diferentes. Aprende sobre la teoría de la hibridación de orbitales, la teoría del enlace de valencia, la diferencia entre los enlaces sigma y pi, y cómo predecir la forma molecular de los orbitales atómicos.

Estructura de la molécula de agua

Hidróxido de hidrógeno (HH o HOH), óxido de hidrógeno, monóxido de dihidrógeno (DHMO) (nombre sistemático[1]), óxido de dihidrógeno, ácido hídrico, ácido hidróxico, hidrol,[2] μ-oxido dihidrógeno, κ1-hidroxilo hidrógeno(0)

El agua (H2O) es un compuesto inorgánico polar que, a temperatura ambiente, es un líquido insípido e inodoro, casi incoloro, aparte de un matiz azul inherente. Es, con diferencia, el compuesto químico más estudiado[18] y se describe como el «disolvente universal»[19] y el «disolvente de la vida»[20] Es la sustancia más abundante en la superficie de la Tierra[21] y la única sustancia común que existe como sólido, líquido y gas en la superficie terrestre[22] También es la tercera molécula más abundante del universo (por detrás del hidrógeno molecular y el monóxido de carbono)[21].

Las moléculas de agua forman enlaces de hidrógeno entre sí y son fuertemente polares. Esta polaridad le permite disociar los iones de las sales y unirse a otras sustancias polares como los alcoholes y los ácidos, disolviéndolos. Su enlace de hidrógeno es la causa de sus muchas propiedades únicas, como tener una forma sólida menos densa que su forma líquida,[c] un hervor relativamente alto

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Un electroscopio es un aparato utilizado para estudiar la carga.    Cuando un objeto cargado positivamente (la varilla) se acerca al poste superior, los electrones fluyen hacia la parte superior del frasco dejando las dos hojas de oro cargadas positivamente. Las hojas se repelen entre sí, ya que ambas tienen cargas positivas y similares. La teoría VSEPR dice que los pares de electrones, también un conjunto de cargas similares, se repelen entre sí, de manera que la forma de la molécula se ajusta para que los pares de electrones de valencia se mantengan lo más alejados posible entre sí.

Los subíndices después de la B denotarán el número de átomos B que están unidos al átomo central A.    Por ejemplo, AB 4 es una molécula con un átomo central rodeado por cuatro átomos enlazados covalentemente.    De nuevo, no importa si esos enlaces son simples, dobles o triples.

Por admin

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