Segunda energia de ionizacion

Segunda energía de ionización de mg

La energía de ionización es diferente para los electrones de diferentes orbitales atómicos o moleculares. De forma más general, la nª energía de ionización es la energía necesaria para desprender el enésimo electrón después de haber eliminado los primeros n-1 electrones. Se considera una medida de la tendencia de un átomo o un ion a ceder un electrón o de la fuerza de la unión de los electrones. La primera energía de ionización es la energía necesaria para eliminar el primer electrón, la segunda energía de ionización es la energía para eliminar el segundo electrón, y así sucesivamente.

Al desplazarse de izquierda a derecha dentro de un período o hacia arriba dentro de un grupo, la primera energía de ionización suele aumentar. A medida que el radio atómico disminuye, es más difícil eliminar un electrón que está más cerca de un núcleo con carga positiva. La energía de ionización de un elemento aumenta a medida que uno se desplaza a través de un período en la tabla periódica porque los electrones se mantienen más apretados por la mayor carga nuclear efectiva. Esto se debe a que los electrones adicionales en la misma envoltura no contribuyen sustancialmente a protegerse del núcleo, sin embargo, un aumento en el número atómico corresponde a un aumento en el número de protones en el núcleo.

Tendencia de la energía de segunda ionización

Si consideramos un átomo inicialmente neutro, la expulsión del primer electrón requerirá menos energía que la del segundo, el segundo requerirá menos energía que el tercero, y así sucesivamente. Cada electrón sucesivo requiere más energía para ser liberado. Esto se debe a que después de perder el primer electrón, la carga total del átomo se vuelve positiva, y las fuerzas negativas del electrón serán atraídas por la carga positiva del nuevo ion formado. Cuantos más electrones se pierdan, más positivo será este ion, y más difícil será separar los electrones del átomo.

En general, cuanto más alejado esté un electrón del núcleo, más fácil será su expulsión. En otras palabras, la energía de ionización es una función del radio del átomo; cuanto mayor sea el radio, menor será la cantidad de energía necesaria para sacar el electrón del orbital más externo. Por ejemplo, sería mucho más fácil quitarle electrones al elemento más grande de Ca (Calcio) que a uno en el que los electrones están más pegados al núcleo, como el Cl (Cloro).

Ecuación de la segunda energía de ionización

Las energías de ionización sucesivas aumentan en magnitud porque el número de electrones, que causan la repulsión, disminuye constantemente. No es una curva suave Hay un gran salto en la energía de ionización después de que el átomo haya perdido sus electrones de valencia. Un átomo que tiene la misma configuración electrónica que un gas noble realmente va a mantener sus electrones. Por lo tanto, la cantidad de energía necesaria para eliminar los electrones más allá de los electrones de valencia es significativamente mayor que la energía de las reacciones químicas y del enlace. Por lo tanto, en las reacciones químicas sólo intervienen los electrones de valencia (es decir, los electrones fuera del núcleo del gas noble).

Esto se debe a que los electrones de mayor energía están, en promedio, más alejados del núcleo. A medida que aumenta el número cuántico principal, el tamaño del orbital aumenta y el electrón es más fácil de extraer.

Esto se debe a que los electrones de la misma envoltura cuántica principal no protegen completamente la creciente carga nuclear de los protones. Por lo tanto, los electrones se mantienen más apretados y requieren más energía para ser ionizados.

Energía de segunda ionización de na

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Para cada átomo, la columna marcada como 1 es la primera energía de ionización para ionizar el átomo neutro, la columna marcada como 2 es la segunda energía de ionización para eliminar un segundo electrón del ion +1, la columna marcada como 3 es la tercera energía de ionización para eliminar un tercer electrón del ion +2, y así sucesivamente.

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